Щелочь+CaCO3 реакция пойдет?

[Aleks70694]

Почему щелочь не реагирует с CaCO3? Например KOH+CaCO3=K2CO3+Ca(OH)2, на вид вроде всё нормально...

[art1]

ПОТОМУЧТО,оба образованы сильным основанием

[Леша гальваник]

KOH+CaCO3=K2CO3+Ca(OH)2 - тут будет идти обратная реакция.

[Aleks70694]

  В 03.06.2012 в 13:25, art1 сказал:

ПОТОМУЧТО,оба образованы сильным основанием

Значит щелочь никогда не будет взаимодействовать с солями K,Na,Li,Ba,Ca(NO3,SO4,S,I и так далее), потомучто они все образуют щелочи?

Например KOH+CaSO4 будет реагировать?

  В 03.06.2012 в 13:28, Леша гальваник сказал:

KOH+CaCO3=K2CO3+Ca(OH)2 - тут будет идти обратная реакция.

А когда реакция обратима это значит щелочь и соль не реагируют?

Вопросы могут быть глупые, не судите строго ^_^

Изменено 3 Июня, 2012 в 13:49 пользователем Aleks70694

[Леша гальваник]

Реакция необратима из-за образования осадка карбоната кальция (причем "потянуть" кальций из осадка тут нечему - ни комплексообразователей, ни кислот итд).

[Aleks70694]

  В 03.06.2012 в 13:49, Леша гальваник сказал:

Реакция необратима из-за образования осадка карбоната кальция (причем "потянуть" кальций из осадка тут нечему - ни комплексообразователей, ни кислот итд).

Напишите пожалуйста какие нибудь подобные примеры, чтобы более понятно стало, а то не понимаю(

Просто знаю, что в результате взаимодействия щелочи и соли, обязательно должен образоваться осадок и не осадок, поэтому я вот так вот воспринимаю)

[Jarro]

Ba²⁺ + CaCO₃↓ = BaCO3↓ + Ca²⁺ (с баритовой водой)

Почему такого не может быть? :bh:

ПР у карбоната бария больше, однако, чем у карбоната кальция, но...

Как я себе это представляю - кальций в осадке замещается барием исходя из ряда напряжений и положения в таблице (ЩЗМ).

И не важно, что слева осадок. Но важно, что справа карбонат бария нерастворим и реакция "не опускается" до простого обратимого обмена ионов.

[aversun]

  В 03.06.2012 в 13:44, Aleks70694 сказал:

Например KOH+CaSO4 будет реагировать?

Реакции практически не будет в следствии того, что Ca(OH)2 и CaSO4 растворимы приблизительно одинаково - 1,7 г/л, против 2,5 г/л, так же слабо будут реагировать и баритовая вода с CaCO3, из-за близости ПР их карбонатов.

[Jarro]

  В 08.07.2012 в 21:14, aversun сказал:

Реакции практически не будет в следствии того, что Ca(OH)2 и CaSO4 растворимы приблизительно одинаково - 1,7 г/л, против 2,5 г/л, так же слабо будут реагировать и баритовая вода с CaCO3, из-за близости ПР их карбонатов.

Но если посмотреть на микромир реакции:

ион бария находится рядом с осадком карбоната кальция;

кальций замещается барием по ряду напряжений; (точно также, как гвоздь замещает медь из сульфата, только в состояниях наоборот)

итого у нас плавает OH^- и вытесненный Ca²⁺.

в осадке лежит BaCO₃.

Кальций собирается в известь и плавает спокойненько :cq:

Влево реакция Ba(OH)₂ + CaCO₃↓ = Ca(OH)₂ + BaCO₃↓ не проходит, ведь кальций обратно не может вымещать барий вследствие как разной силы диссоциации (и растворимости) гидроксидов бария и кальция, так и того ряда напряжений.

Так не может быть?

 

И ещё: может ли идти реакция K₂SO₄ + BaCO₃↓?

[machdems]

Ca(NO3)2 + KOH хорошо реагирует

 

И ещё: может ли идти реакция K₂SO₄ + BaCO₃↓? Может